陶瓷氮化铝品牌排行榜 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域
2024-03-01 21:06:06 | 搜视网
本文目录一览：
- 1、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域
- 2、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域
- 3、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域
(1)通常情况下，空气中氮气的体积分数约为78%;因为氮气的密度比氧气小，是一种难于液化的气体，故氮气从液态空气中先蒸发出来;
(2)根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有Al的个数为：2，含有N的个数为：2-2=0，含有C的个数为：3-3=0，含有O的个数为：3;故X的化学式为Al
2
O
3
;制AlN的化学方程式为：2Al
2
O
3
+2N
2
+3C
| 一定条件 |
| . |
4AlN+3CO
2
(4)铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害，给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议：少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料.
故答案为：(1)78%，氮气;
(2)Al
2
O
3
，Al
2
O
3
+N
2
+3C═2AlN+3CO;
(3)少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料.
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域
(1)根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO，化学方程式为：Al
2
O
3
+N
2
+3C
| 一定条件 |
| . |
2AlN+3CO;
根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，铝在地壳中的含量居所有元素的第3位;
根据氮化铝陶瓷可断定其不属于金属材料，所以氮化铝陶瓷属于无机非金属材料;
(2)由题意知反应的化学方程式为3Mg+N
2
| 点燃 |
| . |
Mg
3
N
2
.
故答案为：(1)Al
2
O
3
+N
2
+3C
| 一定条件 |
| . |
2AlN+3CO;三;无机非金属材料;
(2)3Mg+N
2
| 点燃 |
| . |
Mg
3
N
2
.
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领
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(1)由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氮化铝是由氮和铝两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选B;
(2)氮化铝中铝元素的化合价是+3价，设氮化铝中氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则可得(+3)+x=0，则x=-3，因此氮化铝中氮元素的化合价为-3价，故答案为：-3价;
(3)根据题中信息“在高温条件下，氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳”可知该反应的反应物是氧化铝、氮气和碳，生成物是氮化铝和一氧化碳，反应条件是高温，因此反应的化学方程式是：Al
2
O
3
+N
2
+3C
| 高温 |
| . |
2AlN+3CO;因为一氧化碳具有可燃性，因此可用点燃的方法将其反应掉，以防止其对空气产生污染.故答案为：Al
2搜视网
O
3
+N
2
+3C
| 高温 |
| . |
2AlN+3CO;将其点燃
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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域（1）通常情况下，空气中氮气的体积分数约为78%；因为氮气的密度比氧气小，是一种难于液化的气体，故氮气从液态空气中先蒸发出来；（2）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有Al的个数为：2，含有N的个数为：2-2=0，含有C的个数为：3-3=0，含有O的个数为：3；故X的化学式为
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